ЕXAMCHEMISTRY

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Классификация по кислотности:

- однокислотные ( NaOH , КОН, NH ₄ OH и др.);

- двухкислотные (Са(ОН)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂;

- трехкислотные ( Ni(OH)₃, Со(ОН)₃, Мn(ОН)₃ .

Классификация по растворимости в воде и степени ионизации:

- растворимые в воде сильные основания,

например:

щелочи - гидроксиды щелочных и щелоч­ноземельных металлов LiOH - гидроксид лития, NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), КОН - гадроксид калия (едкое кали), Ва(ОН)₂ - гидроксид бария;

- нерастворимые в воде сильные основания,

например:

Сu(ОН)₂ - гидроксид меди (II), Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II), Ni(OH)₃ - гидроксид никеля ( III ).

Химические свойства

1. Действие на индикаторы

- лакмус - синий;

- метилоранж - жёлтый,

- фенолфталеин - малиновый.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

KOH + CO₂ = KHCO₃

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O; Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

4. Обменная реакция с солями

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO₄

3KOH + Fe(NO₃)₃ = Fe(OH)₃ + 3KNO₃

5. Термический распад

Cu(OH)₂^t= CuO + H₂O; 2CuOH = Cu₂O + Н₂O

2Со(ОН)₃ = Со₂O₃ + ЗН₂O; 2АgОН = Аg₂O + Н₂O

6. Гидроксиды, в которых d-металлы имеют низкие с. о., способны окисляться кислоро­дом воздуха,

например:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2Н₂O = 4Fe(OH)₃

2Мn(OН)₂ + O₂ + 2Н₂O = 2Мn(ОН)₄

7. Растворы щелочей взаимодействуют c амфотерными гидроксидами:

2КОН + Zn(OH)₂ = К₂[Zn(OH)₄]

2КОН + Al₂O₃ + ЗН₂O = 2К[AI(ОН)₄]

8. Растворы щелочей взаимодействуют с ме­таллами, образующими амфотерные оксиды игидроксиды ( Zn , AI и др.),

например:

Zn + 2 NaOH +2Н₂O = Na ₂[Zn(ОН)₄] + Н₂↑

2AI +2КOН + 6Н₂O= 2КAl(ОН)₄] + 3H₂↑

9. В растворах щелочей некоторые неметаллы диспропорционируют,

например:

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaCIO + Н ₂O

3S+ 6NaOH = 2Na₂S+ Na₂SO₃ + 3H₂O

4P+ 3KOH + 3H₂O = PH₃ + 3KH₂PO₂

10. Растворимые основания широко использу­ются в реакциях щелочного гидролиза раз­личных органических соединений (галогенопроизводных углеводородов, сложных эфиров, жиров и др.),

например:

C₂H₅CI + NaOH = С₂Н₅ОН + NaCl

Способы получения щелочей и нерастворимых оснований

1. Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:

2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂↑

Ca + 2H₂O = Ca(OH )₂ + H₂↑

2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

3. Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

CaCI ₂ + 2Н₂O = Са(ОН)₂ +Н₂ + Cl₂

4. Осаждение из растворов соответствующих солей щелочами:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

FeCI₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCI