Добро пожаловать, Гость!

Новости Гости О нас

Методика решения задач по химии

В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их.


Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии.


Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену.


 

 

 

 

 

 

 

 

При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:


1. Внимательно прочитать условие задачи;


2. Записать, что дано;


3. Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры);


4. Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты;


5. Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций;


6. Записать ответ.


Основные химические формулы для решения задач


Количественные характеристики вещества

Обозначение

Единицы измерения

Формула для расчета

1

Относительная атомная масса элемента

Аr

Ar = ma / u
-

см. в периодической системе химических элементов (ПСХЭ)

2

Атомная единица массы

u
а.е.м.

кг

u = 1/12 · ma (12C)
const = 1.66·10-27

3

Масса тома (абсолютная)

ma

кг

ma= Ar · u

4

Относительная молекулярная (формульная) масса вещества

Mr

-

Mr (AxBy)=m(AB) / u
Mr(AxBy)=x·Ar(A) + y·Ar(B)

5

Масса молекулы (формульной единицы)

m0

кг

m0 = Mr·u

6

Количество вещества

n

моль

n = m/M
n = N/Na
n = V/Vm

7

Молярная масса (масса 1 моль вещества)

M

г/моль

M = m/n
M = Mr,
M = Ar (для простых веществ)
M = m0·Na
M = Dy(x)·M(y)
Mгаза = ρгаза·Vm

8

Масса вещества

m

г (кг)

m = M·n
m = ρ·V
m = m0·N
m = ρ·V

9

Число структурных единиц
(число молекул)

N

атомов, молекул, ионов,  частиц, формульных единиц (Ф.Е.)

N = Na·n

10

Молярный объем - число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.)

Vm

л/моль

const = 22,4

11

Объем газа при н.у.

V

л

V = Vm·n
V = m/ρ

12

Постоянная Авогадро

Na

частиц/моль

const = 6,02·1023

13

Плотность

ρ

г/см3 (кг/см3)

ρ = m/V
ρгаза = M/Vm

14

Относительная плотность газа Х по газу Y

D

-

Dy(x) = M(x)/M(y)

15

Массовая доля

ω

доли (%)

ωэлемента = n·Ar/Mr
ωрастворенного вещества = m(р.в.)/m(р-ра)
ωвещества в смеси = m(в-ва)/m(смеси)

16

Молярная концентрация

CM

моль/л (ммоль/л; моль/м3)

CM = n(р.в)/V(р-ра)

17

Выход продукта реакции

η

доли (%)

η = m(практ)/m(теор)
η = V(практ)/V(теор)
η = n(практ)/n(теор)

18

Скорость реакции

V

моль/л · сек

V = k[А]m ·[В]n
V t2 = V t1 γt2- t 1 ⁄ 10