ЕXAMCHEMISTRY

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Стехиометрические законы химии:

- Закон сохранения массы веществ (М.В.Ломоносов, 1748г): масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Pb + O₂ = PbO (в реторте)

- Закон постоянства состава (Пруст, 1808г): всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

- С помощью значения относительной плотности были определены относительные молекулярные массы и уточнены составы молекул многих газообразных веществ. Молекулярная масса может быть вычислена также по уравнению состояния идеального газа или Уравнения Клапейрона-Менделеева.

, или

P - давление газа в замкнутой системе
V - объем системы (м³)
m - масса газа (кг)
М - молярная масса
Т - абсолютная температура t° в Кельвинах
R - универсальная газовая постоянная
P = 101,325 кПа

Используемые величины:
R = pV/T = 1.01•105•22.4•10-3/273[Па•м3/моль]/K =8.31(44) Дж/(моль•K)

Основные газовые законы химии:

- Бойля - Мариотта при постоянной температуре t°, давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:

, при t° = const.

- Гей - Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре:

, при P = const.

- Шарля: при постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре.

, при V = const.

- Объединенный закон Бойля - Мариотта, Гей - Люссака и Шарля:

, при V = const.

Закон кратных отношений (открыт в 1803 Дж.Дальтоном).

Если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся как небольшие целые числа:

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.

2) Хлористый кальций образует с водой 4 кристаллогидрата, состав которых выражается формулами: CaCl₂•H₂2O, CaCl₂•2H₂O, CaCl₂•4H₂O, CaCl₂•6H₂O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl₂, относятся как 1: 2: 4: 6.

Закон эквивалентов: (открыт в конце XVIII в.) - вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам.

, при t° = const.

Химический эквивалент - это масса элемента (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает одну атомную массу водорода или половину атомной массы кислорода.
Химический эквивалент кислоты равен её молярной массе, деленной на основность (число ионов водорода) кислоты.
Химический эквивалент основания равен его молярной массе, деленной на кислотность (число гидроксильных групп) основания.
Химический эквивалент соли равен её молярной массе, деленной на сумму зарядов образующих её катионов или анионов.

Закон простых объемных отношений, или «химический» закон (Гей-Люссак, 1808) - объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Закон Авогадро: (Авогадро, 1811г.) – в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (t˚ и давлении) содержится одинаковое число молекул. Из закона вытекают 2 следствия:

1. 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем – равный 22,4 л. (при температуре˚-0˚C и давление 1,01325•105 Па). В этом же объеме находится 6,023•1023 молекул газообразного вещества.

2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковом давлении и температуре, относятся друг к другу как их молярные массы:

, также плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы: ,

Д – относительная плотность.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Для правильного написания химических формул надо знать валентность элементов или степень окисления. Валентностью называется способность атомов данного элемента присоединять или замещать определенное число других атомов. max вал. = 8.