ЕXAMCHEMISTRY

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Гибридизация атома углерода сопровождается его возбуждением и переносом электрона с 2s- на 2р-орбиталь:

Схематически:

Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии.

- sp³- Гибридизация (тетраэдрическая)

Одна s- и три р-орбитали смешиваются, и образуются четыре равноценные по форме и энергии sp³-гибридные орбитали.

Оси sp³-гибридных орбиталей направлены к вершинамправильного тетраэдра. Тетраэдрический угол междуними равен 109°28', что соответствует наименьшей энергии отталкиванияэлектронов.

sp³-орбитали могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов.

- sp² - Гибридизация (плоскостно-тригональная)

Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp²-гибридные орбитали , расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три σ-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей. Эта р-орбиталь участвует в образовании π-связи.

- sp - Гибридизация(линейная)

Одна s- и одна р-орбиталь смешиваются, образуя две равноценные sp-орбитали , расположенные под углом 180, т.е. на одной оси.

Гибридные sp-орбитали участвуют в образовании двух σ-связей . Две р-орбитали не гибридизованы и расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. Эти p -орбитали образуют в соединениях две π-связи.

Образование связей атомом углерода сопровождается его гибридизацией:

• sp³- Гибридизация атома углерода в молекуле, если он связан с 4-мя атомами,

• sp²- Гибридизация атома углерода при связях с 3-мя атомами

• sp - Гибридизация атома углерода, если он образует связи с 2-мя атомами.