Добро пожаловать, Гость!

Новости Гости О нас

Инструкция

- Выберите один из вариантов в каждом из 16 вопросов;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

- Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-);

За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

- Оценки: менее 8 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 8 но менее 12 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 12 и менее 16 - ХОРОШО, 16 - ОТЛИЧНО;

- Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку "Сбросить ответы".

 

 


 

 

Тест 4. Металлы побочных подгрупп


  1. Оксиды и гидроксиды основного, амфотерного и кислотного характера образует:
    свинец
    алюминий
    марганец
    железо

  2. Перманганат калия – это:
    нерастворимый в воде комплекс коричневого цвета
    растворимая в воде соль фиолетового цвета
    сильнейший восстановитель
    реактив, используемый для качественного определения фторид-ионов

  3. При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуется:
    CrCl2 и H2
    CrCl3 и H2O
    CrCl2 и H2O
    CrCl3 и H2

  4. При действии на ртуть концентрированной серной кислоты выделяется:
    водород
    сероводород
    оксид серы (VI)
    оксид серы (IV)

  5. При действии на серебро концентрированной азотной кислоты выделяется:
    аммиак
    азот
    оксид азота (I)
    оксид азота (IV)

  6. При нагревании медь реагирует с
    водородом
    сероводородной кислотой
    концентрированной серной кислотой
    разбавленной серной кислотой

  7. При окислении толуола перманганатом калия или дихроматом калия в кислой среде получают:
    бензойную кислоту
    щавелевую кислоту
    стеариновую кислоту
    берлинскую лазурь

  8. При прокаливании Cr(OH)3 образуется вода и
    оксид хрома (II)
    оксид хрома (III)
    оксид хрома (IV)
    хром

  9. При прокаливании перманганата калия происходит следующее превращение
    2KМnO4 = K2МnО4 + МnО2 + О2
    2KМnO4 = K2О2 + 2МnО2 + О2
    4KМnO4 = 2K2MnO4 + 2МnО + 3О2
    соль возгоняется

  10. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение:
    Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2
    Cu + 2HNO3 = CuO + NO2 + H2O
    3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
    Cu + HNO3 = CuO + NH4NO3 + H2O

  11. Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна:
    +2
    +3
    +6
    +1

  12. Хлорид железа ( II ) получают реакцией
    Fe + Cl2 →
    Fe2O3 + HCl →
    FeO + Cl2 →
    Fe + HCl →

  13. Хлорид железа (III) не может быть получен при реакции:
    железа с соляной кислотой
    железа с хлором
    хлорида железа (II) с хлором
    оксида железа (III) с соляной кислотой

  14. Хром так же, как алюминий и железо:
    способен образовывать соединения со степенью окисления +6
    пассивируется холодными концентрированными Н2SО4 и НNО3
    образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета
    образует типичный кислотный оксид

  15. Число электронов на внешнем электронном уровне атома металла, находящегося в побочной подгруппе периодической системы, не может быть равно:
    0
    1
    2
    3

  16. Элементы, имеющие на 4s-орбитали по одному электрону, – это:
    скандий и цинк
    титан и железо
    хром и медь
    ванадий и марганец