ЕXAMCHEMISTRY

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Важнейшие соединения магния

МgО - оксид магния (жженая магнезия, горькая земля). В природе МgО встречается в виде минерала периклаз.

Физические свойства

Белый, рыхлый, тугоплавкий порошок или кристаллическое вещество.

Способы получения

1) МgСОз = МgО + СO₂

2) Мg(ОН)₂ = МgО + Н₂O

3) 2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂ + O₂

4) ТiO₂ + 2Мg = 2МgО + Ti

Химические свойства

Основный оксид, практически н. р. в Н₂O. Порошкообразный МgО при длительном кипячении незначительно растворяется в воде.
При хранении на воздухе частично превращается в смесь Мg(ОН)₂ и MgCO₃. Реагирует с кислотными оксидами и с кислотами (даже очень слабыми).

MgO + SO₃ = MgSO₄

МgО + H₂SO₄ = MgSO₄ + Н₂O

МgО + 2СН₃СООН = (СН₃СОО)₂Мg + Н₂O

Mg(OH)₂ - гидроксид магния. В природе встречается в виде минерала бруцит.

Физические свойства

Твердое белое вещество, н. р. в Н₂O.

Способы получения

Образуется в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей Mg²⁺:

Mg²⁺ + 2ОН^- = Mg(OH)₂, а также при растворении Mg в кипящей воде (см. выше).

Химические свойства

Нерастворимое основание.

Реагирует с кислотами с образованием средних и основных солей:

Mg(OH)₂ + 2HCI = МgСl₂ + 2Н₂О

Mg(OH)₂+ HCl = MgOHCl + Н₂О

Растворяется в водных растворах, содержащих избыток солей аммония:

Mg(OH)₂ + 2NH₄CI = MgСl₂ + 2NH₃• H₂О

Важнейшие соединения кальция

СаО - оксид кальция (негашеная известь, жженая известь).

Физические свойства

Белое тугоплавкое вещество, очень гигроскопичное.

Способы получения

Получают в виде рыхлого аморфного порошка прокаливанием известняка, мрамора, мрамора.

СаСО₃ → СаО + СO₂

Для смещения равновесия вправо углекислый газ удаляют из печей «отсасыванием».

Другие способы:

Са(ОН)₂ → СаО + Н₂O

СаС₂O₄ = СаО + 2СO₂

2Са + O₂ = 2СаО

Негашеная известь применяется для освобождения газов одновременно от воды и СO₂.

Химические свойства

Типичный основный оксид, энергично взаимодействует с водой, образуя щелочь:

СаО + Н₂O = Са(ОН)_{2гашеная известь}

Как основный оксид, реагирует с кислотными оксидами и кислотами:

СаО + СO₂ = СаСО₃

СаО + SO₃ = CaSO₄

СаО + SiO₂ = CaSiO₃
сплавление

СаО + 2HCl = CaCl₂ + Н₂O

Практически важной реакцией является взаимодействие с коксом:

СаО + ЗС = СаС_{2карбид кальция} + CO

Са(ОН)₂ - гидроксид кальция (гашеная известь).

Физические свойства

Пылеобразный аморфный порошок белого цвета {«пушонка»), малорастворимый в воде (1,7 г в 1 л Н₂0 при 18°С).

Способы получения

Получают растворением жженой извести в воде (гашение извести).

Насыщенный раствор Са(ОН)₂ в воде называют «известковой водой», а взвесь его в воде носит название «известковое молоко».

Химические свойства

В присутствии солей щелочных металлов. и особенно NH₄Cl, растворимость Са(ОН)₂ увеличивается.

Известковая вода - реактив для обнаружения СO₂, при пропускании которого раствор сначала мутнеет, а потом становится прозрачным.

Гидроксид кальция - сильное основание (щелочь). Все растворенные молекулы практически полностью диссоциированы:

Са(ОН)₂ → Са²⁺ + 2OH^-

Как сильное основание, проявляет все характерные для этого класса соединений свойства:

1) реакции с кислотными оксидами

Са(ОН)_{2(избыток)} + СO₂ = СаСО_{3 карбонат} + Н₂O

Са(ОН)₂ + 2СO₂ = Са(НСО₃)₂
(избыток) гидрокарбонат

2) реакции с кислотами

Са(ОН)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2Н₂O

3) реакции с растворимыми солями металлов, гидроксиды которых н. р. в Н₂O, например:

FeCl₂ + Са(ОН)₂ = Fe(OH)₂ + CaCl₂

4) взаимодействие с солями аммония:

2NH₄Cl + Са(ОН)₂ = СаСl₂ + 2NH₃ + 2Н₂O

5) взаимодействие с хлором (получение хлорной, или белильной извести):

2Са(ОН)₂ + 2Сl₂ = СаСl₂ + Са(ОСl)₂ + 2Н₂O -УГ = СаОСl₂

CaSO₄•2H₂O - дигидрат сульфата кальция (гипс).

Используется в строительном деле; в хирургии при переломах для изготовления гипсовых повязок.

2[CaSO₄ 2Н₂O] = [2CaSO₄• H₂O]_{жженый гипс, алебастр} + ЗН₂O

При замешивании с водой жженый гипс быстро затвердевает, снова превращаясь в н. р. CaSO₄• H₂O:

[2CaSO₄• H₂O] + ЗН₂O = 2[CaSO₄• H₂O]