Добро пожаловать, Гость!

Новости Гости О нас

Соединения металлов IА группы

- Бинарные соединения с кислородом;

- Гидроксиды щелочных металлов;

- Важнейшие соли натрия и калия.

 

 


 

 

Бинарные соединения с кислородом


Оксиды Ме2O


Твердые вещества, х.р. в воде (за исключением Li2O, который растворяется медленно). Оксиды Li20 и Na20 бесцветны, К2O -желтовато-белый, Rb2O - светло-желтый, Cs2O - оранжевый.


Наиболее устойчивый оксид Li2O образуется при горении Li на воздухе. Для получения других оксидов проводят медленное окисление металлов в условиях недостатка O2 или осуществляют восстановление пероксидов одноименными металлами:


4Na + O2= 2Na2O


Na2O2 + 2Na → 2Na2O


Являются типичными основными оксидами -взаимодействуют с Н2O, кислотными оксидами, кислотами.


На воздухе оксиды «расплываются»; легко поглощают СO2, превращаясь при этом в карбонаты:


Ме2O+ СO2 = Ме2СO3


Оксиды щел. Me не проявляют ни окислительных, ни восстановительных свойств.


Пероксиды Ме202


Твердые вещества, растворимые в воде, имеют окраску отсветло-желтой у Na2O2 до темно-коричневой у Rb2O2.


Практически наиболее важный пероксид натрия образуется при го­рении металла на воздухе:


2 Na + O2= Na2O2


Пероксиды К, Rb, Cs получают действием 02 на растворы щел. Me в жидком NH3


Пероксидыщел. Me можно считать солями пероксида водорода Н2O2. В водномрастворе они гидролизуются как соли слабой кислоты:


Na2O2 + Н2O → NaOH + NaHO2


Сильные кислоты вытесняют из пероксидов щел. Me пероксид водорода:


Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + Н2O2


Пероксиды щел. Me являются сильными окислителями. Реакции со многими веществами (порошкообразный Al , уголь, эфир, хлопок и др.) происходят настолько энергично, что сопровождаются взрывом.


Пероксид натрия поглощает СO2 с выделением кислорода:


2Na2O2 + 2СO2 = 2Na2CO3 + O2


Это свойство используется в дыхательных аппаратах для водолазов и пожарных, а так­же для обновления воздуха а закрытых помещениях, а частности, на подводных лодках.


Супероксиды (надпероксиды) Me+[O2-]


Характерны для калия, рубидия, цезия. Образуются при горении этих металлов навоздухе. Уже при нулевой температуре разлагаются, выделяя свободный кислород:


2КO2+ 2Н2O = 2КОН + Н2O2 + O2


Приболее высокой температуре разложение происходит без образования H2O2.


Супероксиды являются очень сильными окислителями, подобно пероксидам.


Озониды Me+[O3-]


Известны для К, Rb , Cs . Очень неустойчивые соединения,имеют оранжево-красную окраску. При взаимодействии с водой выделяют наибольшее количество кислорода:


2RbO32O = 2RbOH + 2,5O2


Общим свойством всех бинарных соединений щелочных металлов с кислородом является их способность поглощать СO2. Пероксиды, супероксиды и озониды могут связывать также монооксид углерода СО:


Na2O2 + СО = Na2CO3


2КO2 + СО = К2СO3+ O2


2RbO3 +СО = Rb2CO3 + 2O2


Гидроксиды щелочных металлов


МеОН - общая формула гидроксидов s'-металлов, называемых щелочами.


Щелочи - твердые, непрозрачные бесцветные вещества, довольно легкоплавкие. Плавятся без разложения в интервале температур -300-50°С. Только гидроксид лития при плавлении частично разлагается:


2LiOH = Li2O + Н2O


Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы сильно гигроскопичны, они жадно поглощают влагу и используются для осушения газов, не обладающих кислотными свойствами. Вследствие гигроскопичности твердые щелочи быстро расплываются навоздухе.


Гидроксиды щелочных металлов очень хорошо растворяются в воде (за исключением малорастворимого LiOH ), а также в спирте.


Щелочи - очень агрессивные, едкие вещества. Они вызывают тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек, разъедают ткань, бумагу, кожу и др. вещества.


Щелочи - одни из самых реакционноспособных веществ, используются во многих реакциях неорганического и органического синтеза, а также в технологических процессах. Они находят широкое применение в щелочных аккумуляторах.


Важнейшие соли натрия и калия


NaCI - поваренная, или каменная соль. Пищевой продукт, консервирующее средство, сырье для получе­ния соды Na2C03, хлора, NaOH . Изотонический р-р NaCI (0,9%) используется в медицине (физиологический раствор).


NaBr - бромид натрия. Применяется как седативное средство в медицине.


Na2CO3 - кальцинированная сода. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза:


Na2CO3 + Н2O = NaHCO3 + NaOH.


Получают аммиачно-хлоридным способом (метод Сольвэ):


NaCl + NH 3 + СO2 + Н2O = NaHCO3 + NH4Cl


2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 + H2O


Применяется для производства стекла, при получении мыла и др.моющих средств.


NaHCO3 - питьевая, или пищевая, сода. Водные р-ры имеют слабощелочную среду в результате гидролиза:


NaHCO3 + Н2O = Н2СO3+ NaOH;


поэтому используются как лекарственное средство для понижения кислотности желудочного сока.


NaNO3 - натриевая, или чилийская, селитра. Применяется как удобрение; в качестве окислителя входит в состав взрывчатых смесей, ракетных топлив, пиротехнических средств.


Na2SO4 • 10H2O - мирабилит, или глауберова соль. Применяетсяв медицине как слабительное средство.


Na2B4O7 • 10H2O - бура (декагидрат тетрабората натрия). Применяют наружно как антисептическое средство для полосканий,спринцеваний и т.д.


KCl - в природе минерал сильвин (сильвинит - NaCl • KCl). Используется как удобрение, применяется при производстве КОН, КСlO3, КСlO4, KNO3 и др.


К2СO3- поташ. В значительных количествах содержится в растительной золе.


KNO3 - калийная селитра. Применяют как удобрение, для изготовления черного пороха (окислитель), в производстве спичек, для консервирования мясных продуктов.


КМnO4 (перманганат калия), К2Сr2О7 (дихромат калия, хромпик), КСlO3 (хлорат калия, бертолетова соль). Сильнейшие окислители, широко используются в неорганическом и органическом синтезе.


K4[Fe(CN)6] - желтая кровяная соль. Используется как реагент для обнаружения ионов Fe3+.

K3[Fe(CN)6] - красная кровяная соль. Используетсякак реагент для обнаружения ионов Fe2+.