ЕXAMCHEMISTRY

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Азотистая кислота

Молекулярная формула HNО₂ B(N) = III, С.О. (N) = +3, графическая формула: Н-О-N=O

HNО₂ известна лишь в разбавленных растворах; легко разлагается (при концентрировании р-ров, при нагревании):

2HNО₂ = NO + NО₂ + Н₂O

Кислотные свойства HNО₂ выражены довольно слабо - по силе она лишь немного сильнее уксусной кислоты.

Способы получения

I. Растворение оксида азота (III) в воде N₂О₃ + Н₂O = 2HNО₂

II. Действие разбавленной серной кислоты на нитриты 2NaNО₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNО₂

Химические свойства

Окислительно-восстановительная двойственность HNО₂.

Наряду с общими свойствами слабых кислот, HNО₂ проявляет также окислительно-восстановительную активность. Наиболее характерны для нее окислительные свойства, причем восстанавливается она в большинстве случаев до NO; например:

2HNО₂ + 2KI + H₂SO₄ = 2NO↑ + I₂ + K₂SO₄ + 2Н₂O

С другой стороны, действием сильных окислителей HNО₂ может быть окислена до HNО₃:

5HNО₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5HNО₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3Н₂O

Использование HNО₂ в органическом синтезе.

При взаимодействии HNО₂ с первичными ароматическими аминами в кислой среде образуются диазониевые соли (реакции диазотирования

С ароматическими аминами и фенолами диазониевые соли вступают в реакцию азосочетания, в результате которой образуются азокрасители (производные азобензола C₆H₅-N=N-C₆H₅):

При взаимодействии HNО₂ с алифатическими первичными аминами образующиеся диазониевые соли настолько нестабильны, что мгновенно разлагаются с образованием спиртов и выделением азота:

R-NH₂ + HO-NO → R-OH + N₂↑ + Н₂O

Соли азотистой кислоты - нитриты Me(NО₂)_n

В отличие от самой азотистой кислоты, ее соли - нитриты - устойчивы. Представляют собой кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (труднее других - AgNО₂). Наибольшее практическое значение имеют нитриты щелочных металлов - NaNО₂ и KNО₂. Нитриты токсичны.

Способы получения.

1) Пропускание эквимолярной смеси оксидов азота (II) и (IV) в раствор щелочи:

NO + NО₂ + 2NaOH = 2NaNО₂ + Н₂O

2) Обменные реакции между NaNО₂ и солями металлов:

NaNО₂ + AgNО₃ = AgNО₂↓ + NaNО₃

3) Разложение нитратов щелочных и щелочноземельных Me:

2KNО₃= 2KNО₂ + О₂↑

Химические свойства.

1) Как и HNО₂, нитриты обладают окислительно-восстановительной двойственностью:

KNО₂ - восстановитель: KNО₂ + Н₂О₂ = KNО₃ + Н₂O

3KNО₂ + 2КМпO₄ + Н₂O = 3KNО₃ + 2MnО₂↓ + 2КОН

KNО₂ - окислитель: 2KNО₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = 2NO + I₂ + 2K₂SO₄ + 2Н₂O

2) Нитрит аммония разлагается при нагревании: NH₄NО₂ = N₂↑ + 2Н₂O