Главная подгруппа VI группы
К элементам главной подгруппы VI группы относятся кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и радиоактивный полоний (Po).
Общая характеристика подгруппы
Элементы главной подгруппы VI группы носят общее групповое название «халькогены». Их атомы являются электронными аналогами, поскольку имеют одинаковое строение внешнего электронного слоя (ns2np4).
р-элементы, неметаллы (кроме полония)
Валентность II, IV; VI
Степени окисления -2, +2, +4, +6 (кислород - исключение)
Валентные состояния атомов подгруппы серы
В невозбужденных атомах имеются 2 неспаренных электрона, которые участвуют в образовании ионных или ковалентных связей с другими атомами (В = II).
Вступая во взаимодействие с более ЭО атомами, сера, селен и теллур (а также Ро) могут переходить в возбужденные состояния, что сопровождается переходом электронов на вакантные d-орбитали.
При этом число неспаренных электронов увеличивается до 4 или 6, вследствие чего атомы могут проявлять В, равную IV и VI.
Отличие кислорода от других элементов подгруппы
В атомах О валентные электроны размещаются на 2-м энергетическом уровне, имеющем только s- и р-орбитали. Это исключает возможность перехода атомов О в возбужденные состояния, поэтому кислород во всех соединениях проявляет постоянную В = II.
Имея высокую ЭО (уступает только фтору), атомы кислорода всегда в соединениях заряжены отрицательно (с.о.= -2 или -1). Исключение - фториды OF2 и O2F2
Простые вещества
Простые вещества, образуемые элементами данной подгруппы, существуют в виде различных аллотропных модификаций:
O2 - кислород, О3 - озон
S - пластическая, моноклинная, ромбическая
Se - красный, стекловидный, серый
Те - кристаллический, аморфный
Кроме газообразных кислорода и озона, все остальные простые вещества при обычной температуре - твердые.
Соединения с водородом (халькогеноводороды) Н2Э
H2S - сероводород, H2Se - селеноводород, Н2Те - теллуроводород
Бесцветные газы с неприятным запахом. Очень ядовиты. Сильные восстановители. Водные растворы проявляют свойства слабых кислот.
Важнейшие соединения со С.O. +4
SO2 (г.) Se)2 (тв.), ТеO2 (тв.) - кислотные оксиды
H2SO3 - сернистая кислота, H2SeO3 - селенистая кислота, Н2ТеО3 - теллуристая - слабые кислоты, восстановители.
Кислотные свойства ослабевают. Восстановительная способность уменьшается.
Важнейшие соединения со С.O. +6
SO3 (ж.) Se)3 (тв.), ТеO3 (тв.) - кислотные оксиды
H2SO4 - серная кислота, H2SeO4 - селеновая кислота - сильные кислоты, Н2ТеО4 - ортотеллуровая - слабая кислота.
Соли: сульфаты, селенаты, теллураты.