Добро пожаловать, Гость!

Новости Гости О нас

Главная подгруппа V группы

В главную подгруппу V группы входят элементы: азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.

Первые представители подгруппы - азот (N) и фосфор (P) - типичные неметаллы, мышьяк (As) начинает проявлять металлические свойства, сурьма (Sb) и висмут (Bi) - типичные металлы.

 

 


 

 

Общая характеристика подгруппы


Сходство элементов:


-одинаковая структура внешнего электронного слоя атомов ns2np3 ;


-р-элементы;


-высшая с. о. равна +5;


-низшая с. о. равна -3 (для Sb и Bi малохарактерна).


Для элементов главной подгруппы V группы иногда используется групповое название «пниктогены», введенное по аналогии с термином «галогены» и «халькогены» и образованное от символов элементов фосфора Р и азота N.


Валентные состояния атомов


Для атомов Р, As, Sb, Bi возможны 2 валентных состояния:


- основное ns2np3

- возбужденное ns1np3nd1


Отличие азота от других элементов подгруппы


1. В связи с отсутствием в атоме азота d-орбиталей на внешнем электронном слое число ковалентных свяязей, образуемых атомом азота по обменному механизму, не может быть больше 3-х.


2. Наличие неподеленной электронной пары на 2s-подуровне атома азота обусловливает возможность образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Таким образом, высшая валентность N равна IV.


3. В соединениях с кислородом азот проявляет степени окисления +1, +2, +3, +4, +5.


Вертикальное изменение свойств элементов и образуемых ими веществ


В отличие от галогенов и халькогенов, в главной подгруппе V группы наблюдается более резкое изменение свойств элементов и образуемых ими простых веществ по мере увеличения заряда ядра и радиуса атомов:


Вертикальное изменение свойств элементов и образуемых ими простых веществ

N2 (газ)

Р (тв.)

As (тв.)

Sb (тв.)

Bi (тв.)

неметаллы

металл с некоторыми признаками неметалличности

металл

Оксиды и гидроксиды

Азот и его кислородные соединения рассматриваются отдельно, в силу целого ряда отличий.

Э2O3 и соответствующие гидроксиды

Р2O34O6) кислотный оксид


As2O3 кислотный оксид с признаками амфотерности

Sb2O3 амфотерный оксид

Bi2O3 основный оксид

Э2O5 и соответствующие гидроксиды

Р2O54O10) кислотный оксид

As2O5 кислотный оксид

Sb2O5 кислотный оксид

Bi2O5 амфотерный непрочный

HPO3(H3PO4)

H3AsO4

H[Sb(OH)6]

-

слабые кислоты

Кислотные свойства ослабевают

Основные свойства усиливаются


Соединения с водородом ЭН3


Элементы главной подгруппы V группы образуют летучие соединения с водородом, представляющие собой ядовитые газы с характерными запахами. Являются сильными восстановителями. В отличие от водородных соединений неметаллов VII и VI групп, в водных растворах не образуют ионов Н+ т. е. не проявляют кислотных свойств.


NH3

РН3

AsH3

SbH3

BiH3

аммиак

фосфин

арсин

стибин

не получен

Прочность молекул ↓

Восстановительная способность ↑

Растворимость в воде ↓