ЕXAMCHEMISTRY

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Реакцию между исходными веществами называют прямой , ее скорость обозначается v → .

Реакцию между образовавшимися веществаминазывают обратной ее скорость обозначается v ← .

В соответствии с законом сохранения масс в начальный момент времени величина скорости прямой реакции имеет максимальное значение, тогда как величина скорости обратной реакции равна нулю.

Со временем концентрация исходных веществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции, напротив, возрастает. Как следствие, уменьшается скорость прямой реакции и растет скорость обратной реакции. В тот момент, когда обе скорости становятся равными , система переходит в равновесное состояние.

Следовательно,

химическое равновесие можно определить как такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой.

Молярные концентрации участвующих в реакции веществ перестаюти зменяться, их называют равновесными, обозначая [ ]_р.

Например, для гомогенной реакции 2SО₂ + О₂ = 2SO₃:

v^→ = k^→[SO₂]²[O₂] и v^←= k^←[SO₃]².

С наступлением химическогоравновесия: v ^→ = v ^← .

k ^→ [ SO ₂ ]²_р[ O₂ ]_р = k ^← [SO₃]²_р

K _х.р = k ^→/k ^← = [ SO₃]²_р / [SO₂]²_р[O₂]_р

Где: K _х.р – константа химического равновесия;

[ SO ₂]_р, [O₂]_р, [SO₃]_р– молярное равновесие концентрации.

По величине K _х.р > 1 выход продуктов реакции большой;

при K _х.р < 1 выход продуктов реакции незначителен.

Химическое равновесие сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия, в которых система находится. Изменение условий (концентрация веществ, температура, давление) вызывает нарушение равновесия. Через некоторое время химическое равновесие восстанавливается, но уже в новых, отличных от предыдущих условиях.Такой переход системы из одного равновесного состояния в другое называется смещением (сдвигом) равновесия.

Направление смещения подчиняется принципу Ле-Шателье:

если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое - либо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие.

Смещение химического равновесия под действиемтемпературы и давления (концентрации).

• При увеличении концентрации одного из исходных веществ равновесие смещается в сторону большего расхода этого вещества , усиливается прямая реакция.

• Уменьшение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования этих веществ, т.к. усиливается обратная реакция.

• При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газообразных веществ, т. е. в сторону понижения давления.

• При уменьшении давления равновесие смещается в сторону возрастания числа молекул газообразных веществ, т. е. в сторону увеличения давления.

• Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой системе.

• При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

• При понижении температуры - в сторону экзотермической реакции.