Добро пожаловать, Гость!

Новости Гости О нас

Инструкция

- Выберите один из вариантов в каждом из 16 вопросов;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

- Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

- За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

- Оценки: менее 8 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 8 но менее 12 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 12 и менее 16 - ХОРОШО, 16 - ОТЛИЧНО;

- Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку "Сбросить ответы".

 

 


 

 

Тест 8. Окислительно-восстановительные реакции


  1. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 = N2 + H2O, равен
    1
    2
    3
    4

  2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой S + HNO3 = H2SO4 + NO равен
    1
    2
    3
    4

  3. Наиболее сильным окислителем является
    O2
    N2
    F2
    I2

  4. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
    CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
    CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
    BaSO3 = BaO + SO2
    CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

  5. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции
    SO2 + NaOH = NaHSO3
    SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
    2SO2 + O22 = 2SO3
    SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

  6. Оксид железа(III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
    гидроксидом натрия
    оксидом углерода(II)
    серной кислотой
    хлороводородом

  7. Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
    оксидом натрия
    гидроксидом бария
    сероводородом
    водой

  8. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с
    Fe2O3
    N2
    CO2
    Fe

  9. Реакции, уравнение которой 4NH3 + 5O2 → 4NО + 6H2O, соответствует схема превращения азота
    N-3 → N+2
    N+3 → N+2
    N-3 → N-2
    N+3→ N-3

  10. Согласно схеме N+5 + ne = N-3 число принятых электронов равно
    2
    8
    3
    5

  11. Схеме превращения Fe0 → Fe2+ соответствует химическое уравнение
    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
    FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
    FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl

  12. Схеме превращения S-2 → S+4 соответствует уравнение реакции
    2H2S + O2 (недостаток) = 2S + 2H2O
    H2SO3 +H2O2 = H2SO4 + H2O
    4H2O2 + PbS = PbSO4 +4H2O
    2H2S + 3O2 (избыток) = 2SO2 + 2H2O

  13. Только окислительные свойства проявляет
    сульфид натрия
    серная кислота
    сера
    сульфит калия

  14. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой
    2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
    2FeCl2 + Cl2 = FeCl3
    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
    MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

  15. Для электрохимической защиты стальных изделий от коррозии в качестве протектора можно использовать
    свинец
    натрий
    цинк
    медь

  16. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 кат → NO + H2O, равен
    2
    1
    5
    3