Добро пожаловать, Гость!

Новости Гости О нас

Инструкция

- Выберите один из вариантов в каждом из 22 вопросов;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

- Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

- За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

- Оценки: менее 11 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 11 но менее 16.5 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 16.5 и менее 22 - ХОРОШО, 22 - ОТЛИЧНО;

- Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку "Сбросить ответы".

 

 


 

 

Тест 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена


  1. При растворении в воде электролита:
    энергия может выделяться и может поглощаться (это зависит от электролита)
    энергия всегда выделяется
    энергия всегда поглощается
    не происходит ни выделения, ни поглощения энергии

  2. Распознать растворы хлорида бария, ацетата цинка, сульфида натрия и карбоната калия можно с помощью раствора:
    нитрата свинца
    серной кислоты
    гидроксида кальция
    нитрата серебра

  3. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется:
    осадок
    газ
    малодиссоциирующее вещество
    все перечисленные

  4. Реакция возможна между водными растворами веществ, формулы которых:
    Na2SO4 и HCl
    NaOH и Zn(NO3)2
    KCI и HNO3
    BaCI2 и KOH

  5. Реакция с образованием газа протекает между водными растворами:
    сульфата меди и гидроксида натрия
    гидроксида лития и ортофосфорной кислоты
    серной кислотой и карбоната калия
    сульфата алюминия и хлорида бария

  6. Самая большая концентрация гидроксид-ионов в одномолярном водном растворе
    этилата натрия
    ацетата натрия
    формиата натрия
    фенолята натрия

  7. Самая большая концентрация катионов водорода в одномолярном водном растворе
    фосфата натрия
    нитрата кальция
    сульфата калия
    сульфата меди (II)

  8. Слабым электролитом является вещество, формула которого:
    Ba(OH)2
    NH3*H2O
    H2SO4
    CaCI2

  9. Среди галогеноводородных кислот самой сильной является:
    плавиковая кислота
    соляная кислота
    йодоводородная кислота
    бромоводородная кислота

  10. Степень диссоциации зависит от:
    всех приведенных выше факторов
    природы электролита
    температуры
    концентрации веществ

  11. Степень диссоциации показывает:
    долю молекул электролита, распавшихся на ионы
    число молекул электролита, распавшихся на ионы
    число моль электролита, распавшегося на ионы
    долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру

  12. Ступенчато диссоциирует электролит, формула которого:
    AlCl3
    H2S
    Mg(NO3)2
    NaOH

  13. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой равна:
    3
    4
    6
    5

  14. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между сульфатом железа (III) и нитратом бария равна:
    шести
    восьми
    десяти
    трем

  15. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна:
    5
    3
    4
    6

  16. Сумма коэффициентов перед ионами во всех уравнениях ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты равна:
    8
    4
    6
    9

  17. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном уравнениях реакции между раствором карбоната натрия и соляной кислотой равны соответственно:
    10 и 5
    13 и 5
    13 и 7
    10 и 7

  18. Уравнение MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2 описывает взаимодействие между:
    карбонатом магния и кремниевой кислотой
    карбонатом магния и серной кислотой
    карбонатом магния и гидроксидом натрия
    карбонатом магния и водой

  19. Усилить гидролиз фосфата натрия можно
    нагревая раствор
    охлаждая раствор
    добавляя раствор гидроксида натрия
    уменьшая концентрацию фосфата натрия

  20. Число моль сульфат-ионов, образующихся при полной диссоциации двух моль сульфата железа (III), равно:
    1
    2
    6
    3

  21. Число ступеней диссоциации серной кислоты равно:
    1
    2
    3
    4

  22. Электрический ток в водном растворе не проводят:
    вещества с ковалентной сильнополярной связью
    вещества с ионной связью
    проводимость раствора от вида химической связи в растворенном веществе не зависит
    вещества с ковалентной неполярной связью