Добро пожаловать, Гость!

Новости Гости О нас

Инструкция

- Выберите один из вариантов в каждом из 15 вопросов;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

- Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

- За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

- Оценки: менее 7.5 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 7.5 но менее 11.25 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 11.25 и менее 15 - ХОРОШО, 15 - ОТЛИЧНО;

- Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку "Сбросить ответы".

 

 


 

 

Тест 4. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена


  1. Ионное уравнение Cu2+ + Н2O → СuОН+ + Н+ соответствует гидролизу
    фторида меди (II)
    фосфата меди (II)
    хлорида меди (II)
    ацетата меди (II)

  2. Кислоты, формулы которых: a ) H4Si04; б) H2S04; в) НСl04; г) Н3Р04, — можно расположить по уменьшению силы кислоты в ряд:
    а, г, б, в
    в, б, г, а
    б, в, г, а
    б, г, в, а

  3. Краткое ионное уравнение Cu2+ + S2- = CuS соответствует реакции:
    оксида меди (II) с сероводородной кислотой
    гидроксида меди (II) с сероводородной кислотой
    гидроксида меди (II) с сульфидом натрия
    хлорида меди (II) с сульфидом натрия

  4. Краткое ионное уравнение 2Н+ + Mg° → Mg2+ + Н2O соответствует взаимодействию магния:
    с водой
    с серной кислотой
    с азотной кислотой
    с уксусной кислотой

  5. Краткое ионное уравнение 2Н3O+ + СO32 - = СO2 + ЗН20 соответствует реакции между веществами, формулы которых:
    HNO3 и Na2CO3
    Н2O и К2СO3
    НСl и ВаСO3
    СН3СООН и Na2CO3

  6. Неверным является следующее утверждение:
    при гидратации катиона образуются водородные связи
    при гидратации ионов энергия всегда выделяется
    при гидратации катиона образуются ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму
    число диполей воды в гидратной оболочке иона зависит от заряда и радиуса этого иона

  7. Неверным является следующее утверждение:
    константа электролитической диссоциации зависит от природы электролита
    константа электролитической диссоциации не зависит от давления
    константа электролитической диссоциации не зависит от температуры
    константа электролитической диссоциации не зависит от концентрации электролита

  8. Окраска лакмуса различна в каждом из растворов солей в группе:
    КСl, LiNO3, FeSO4
    Ba(NO3)2, CH3COONa, ZnCl2
    NH4NO3, Li2SO4, MgSO4
    Na2CO3, ZnCl2, K3PO4

  9. Осадок выпадает при добавлении к раствору карбоната натрия раствора:
    соляной кислоты
    хлорида калия
    гидроксида бария
    нитрата лития

  10. Основными продуктами гидролиза сульфата цинка яв­ляются вещества, формулы которых
    Zn(OH)2 и H2SO4
    Zn(HSO4)2 и H2SO4
    (ZnOH)2SO4 и Zn(OH)2
    Zn(OH)2SO4 и H2SO4

  11. Основными продуктами гидролиза сульфида бария являются вещества, формулы которых
    Ва(ОН)2 и Ba(HS)2
    Ba(HS)2 и H2S
    Ba(OH)2S и H2S
    Ва(ОН)2 и H2S

  12. Подавить гидролиз хлорида цинка можно
    разбавляя раствор
    добавляя соляную кислоту
    нагревая раствор
    добавляя раствор щелочи

  13. После полного взаимодействия карбоната калия и соляной кислоты в растворе останутся ионы:
    K+ и CI-
    K+ и CO32-
    H+ CO32-
    H+ и CI-

  14. Правая часть сокращенного ионного уравнения ... → Ni2+ + H2O соответствует реакции между:
    оксидом никеля (III) и соляной кислотой
    гидроксидом никеля (II) и соляной кислотой
    оксидом никеля (II) и соляной кислотой
    гидроксидом никеля (II) и кремниевой кислотой

  15. При растворении в воде уксусной кислоты по мере разбавления раствора степень электролитической диссоциации кислоты:
    уменьшается
    сначала увеличивается, затем уменьшается
    остается постоянной
    увеличивается