Добро пожаловать, Гость!

Новости Гости О нас

Инструкция

- Выберите один из вариантов в каждом из 14 вопросов;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

- Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

- За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

- Оценки: менее 7 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 7 но менее 10.5 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 10.5 и менее 14 - ХОРОШО, 14 - ОТЛИЧНО;

- Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку "Сбросить ответы".

 

 


 

 

Тест 2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие


  1. Равновесие в системе, где протекает реакция, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q обязательно сместится влево в случае:
    нагревания и уменьшения давления
    нагревания и увеличения давления
    охлаждения и уменьшения давления
    охлаждения и увеличения давления

  2. Изменение давления не смещает равновесие в системе
    Н2 (г) + CI2 (г) = 2HCI (г)
    Н2 (г) + Se (г) = H2Se (г)
    Н2 (г) + Br2 (ж) = 2HBr (г)
    2NO (г) + О2 (г) = 2NO (г)

  3. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах
    концентрация веществ
    использование катализатора
    использование ингибитора
    объем реакционного сосуда

  4. На смещение химического равновесия в системе Fe3O4 (тв) + CO(г) = 3FeO(ТВ) + СО2(г) + Q не оказывает влияния
    уменьшение концентрации СО
    увеличение температуры
    увеличение давления
    уменьшение концентрации СО2

  5. На состояние химического равновесия реакции N2 + O2 = 2NO – Q не влияет
    изменение температуры
    увеличение концентрации кислорода
    повышение давления
    уменьшение концентрации оксида азота (II)

  6. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе
    CO(г) + СI2(г) = COCI2(г)
    С + О2(г) = СО2(г)
    CO(г) + С = 2СО(г)
    2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)

  7. Равновесие в системе Н2(г) + I2(г) = 2HI(г) - Q сместится в сторону продуктов реакции
    при повышении температуры
    при повышении давления
    в присутствии катализатора
    при понижении температуры

  8. Равновесие в системе, уравнение которой K2S + H2O = KOH + KHS – Q можно сместить вправо:
    увеличивая давление
    добавляя раствор сероводородной кислоты
    уменьшая температуру
    добавляя раствор гидроксида калия

  9. С наибольшей скоростью протекает реакция между
    Fe и O2
    CaCO3 и HCI (р-р)
    Na и O2
    Na2SO4 (р-р) и BaCI2 (р-р)

  10. Скорость химической реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + О2(г) не зависит от изменения
    давления в системе
    концентрации диоксида азота
    концентрации кислорода
    температуры

  11. Смещению химического равновесия вправо в системе СО2 (г) + С(ТВ) = 2СО(г) – Q будет способствовать
    уменьшение температуры
    увеличение концентрации СО
    уменьшение давления
    уменьшение концентрации СО2

  12. Увеличению выхода продукта реакции способствует:
    применение катализатора только в обратимой каталитической реакции
    применение катализатора только в необратимой каталитической реакции
    применение катализатора в любой каталитической реакции
    катализатор в принципе не влияет на выход продуктов реакции

  13. Химическое равновесие в системе NH3 + H2O = NH4++ OH- сместится в сторону образования NH3 + H2O при добавлении к водному раствору аммиака
    NaCI
    HCI
    AICI3
    NaOH

  14. Химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при
    понижении концентрации СО
    повышении концентрации СН3ОН
    повышении температуры
    понижении температуры