ЕXAMCHEMISTRY

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Задания к теме "Химический элемент"

1. Напишите электронные формулы для следующих элементов: ₆C, ₁₂Mg, ₁₆S, ₂₁Sc.

2. Элементы имеют следующие электронные формулы:

а) 1s² 2s² 2p⁴.

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p¹.

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d⁶ 4s².

Какие это элементы? Напишите их латинские символы иназвания на латинском и русском языках.

3. Элемент имеет внешний электронный уровень такого строения: ...3p³. Что это за элемент?

4. Какие из перечисленных атомов и ионов имеют электронные конфигурации, одинаковые с атомом ₁₈Ar:

Ca²⁺, Cl^-, K, Na⁺,S^2-, As^3-, Al³⁺ ?

5. Какие из перечисленных подуровней не существуют:

2s, 4f,2p, 3d, 1p, 2d, 1s, 3f?

6. Сколько электронов и протонов содержит молекулааммиака NH₃ ?

7. Даны элементы с зарядами ядер Z = 3 и Z = 19. Который из них лучший донор электронов?

8. Перечисленные элементы разделите на доноры и акцепторы электронов. Сколько электронов нужно отдать или принять каждому из них, чтобы приобрести электронную оболочку благородного газа неона? Напишите символы соответствующих ионов этих элементов: O, Na, Al, Mg, F.

9. Атом превращается в ион, если принимает или отдает электроны с внешней оболочки. Напишите электронные формулы элементов с зарядами ядер Z = 3 и Z = 9. Руководствуясь правилом октета, ответьте на вопрос: какой из этих элементов склонен образовывать отрицательно заряженные, а какой - положительно заряженные ионы?

10. Даны элементы с зарядами ядер Z = 7 и Z = 15. Который из них лучший акцептор электронов?

11. Напишите электронную формулу элемента с зарядом ядра Z = 24. Нарисуйте орбитальную диаграмму последней (внешней) электронной оболочки.

** 12. Даны два элемента - с зарядами ядер Z = 17 и Z =18. Один из них - ядовитый газ с резким запахом. Другой не ядовит, лишен запаха, не поддерживает дыхания. Напишите электронные формулы обоих элементов. Какой из них ядовит?

** 13. Нарисуйте орбитальную диаграмму для углерода (заряд ядра Z = 6). Сколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке углерода?

** 14. На основании строения атома выберите из двух частиц более сильный акцептор электронов: а) атом F, б) ион Na²⁺.