Тест 5. Периодическая система химических элементов

Инструкция

- Выберите один из вариантов в каждом из 16 вопросов;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Посмотрите на задание. Если ответ правильный, то цвет вопроса остался прежним. Если Вы ошиблись, то цвет вопроса изменился;

- За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

- Оценки: менее 8 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 8 но менее 12 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 12 и менее 16 - ХОРОШО, 16 - ОТЛИЧНО;

Чтобы сбросить результат тестирования, нажмите кнопку "Сбросить ответы".

Тест 5. Периодическая система химических элементов

Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в:

1861 г.
1864 г.
1869 г.
1875 г.
Порядковый номер элемента совпадает:

с числом энергетических уровней в атоме
с числом нейтронов в ядре
с зарядом атомного ядра
с числом валентных электронов
При взаимодействии с водой 2,2 г щелочноземельного металла выделилось 560 мл водорода при н.у. Число электронов в атоме этого металла равно:

38
12
20
56
При прокаливании нитрата металла (со степенью окисления +2) массой 9,4 г был получен его оксид, кислород, а также оксид азота (IV) объемом 2,24 л при н.у. Число протонов в ядре атома этого металла равно:

20
12
30
29
При прочих равных условиях металлические свойства элементов усиливаются:

с увеличением числа валентных электронов
с увеличением радиуса атома
с уменьшением радиуса атома
с уменьшением числа энергетических уровней
Свойства водородных соединений элементов III периода SiH₄ - PH₃ - H₂S изменяются следующим образом:

от безразличных через кислотные к основным
от безразличных через основные к кислотным
от основных через кислотные к безразличным
от кислотных через основные к безразличным
Свойства гидроксидов элементов третьего периода в высших степенях окисления изменяются следующим образом:

от амфотерного через основные к кислотным
от основных через кислотные к амфотерным
от кислотных через амфотерные к основным
от основных через амфотерные к кислотным
Свойства химического элемента определяются, в первую очередь:

строением валентного энергетического уровня
числом энергетических уровней
относительной атомной массой
числом нейтронов в ядре
Формула ортотеллуровой кислоты - Н₆TeO₆. Этой кислоте соответствует оксид:

TeO
Te₂O₃
TeO₂
TeO₃
Число элементов, образующих вещества - пероксид водорода, кислород, кварц, озон, кремнезем, силикагель, - равно:

3
6
5
2
Элемент образует летучее водородное соединение, в котором он одновалентен; в высшем оксиде этот элемент проявляет степень окисления +7; расположен он в четвертом периоде периодической системы элементов. Гидроксид, в котором этот элемент проявляет свою высшую степень окисления, имеет формулу:

HMnO₄
HBrO₄
Mn(OH)₂
HBr
Элемент образует оксид и гидроксид основного характера, в котором он проявляет постоянную положительную степень окисления, равную +1. Расположен он в периодической системе в одном периоде с мышьяком. Этим элементом является:

калий
медь
рубидий
марганец
Элемент, электронная конфигурация которого имеет окончание 4s² 3d⁵ располагается в ... группе.

II
IV
VII
V
Элемент, электронная конфигурация которого имеет окончание 4s² 4p¹, располагается в ... периоде.

первом
втором
третьем
четвертом
Элементы ряда B - Al - As - Sr:

расположены в порядке увеличения числа энергетических уровней их атомов
во всех соединениях проявляют степень окисления +3
расположены в порядке усиления металлических свойств
образуют амфотерные оксиды
Периодически изменяется следующее свойство атомов:

заряд атомного ядра
относительная атомная масса
число энергетических уровней
число электронов на внешнем энергетическом уровне

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция

Тест 5. Периодическая система химических элементов