Инструкция:

- Внимание! Выполнять задания пробного варианта ЕГЭ рекомендуется только после выполнения заданий повышенного уровня сложности (уровень B) и высокого уровня сложности (уровень C), т.к. в каждом из этих заданий приложены инструкции к выполнению;

- Выполните задания пробного варианта ЕГЭ 2015;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Посмотрите на вопросы (задания 1-35) или в формы для ответов на вопросы (задания 36-40);

- Оценки: менее 14 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 14 и менее 34 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 34 и менее 51 - ХОРОШО, 51 и более - ОТЛИЧНО;

- Чтобы сбросить результат тестирования, нажмите кнопку "Сбросить ответы".

Максимальные баллы за задания и перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)

Номер задания	Максимальный балл	Перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)
1 - 26	1	Первичный балл	Тестовый балл	Отметка
27-35	2	от 51	от 73	5
36	3	34-50	56-72	4
37	4	14-33	36-55	3
38	5	0 и менее 14	0-35	2
39	4
40	4

Вариант 4

1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p² соответствует частице:

O^2-
O²⁺
C²⁺
C^2-
2. Верны ли следующие суждения о цинке и его соединениях?
А. Атом цинка в основном состоянии не содержит неспаренных электронов.
Б. Цинк образует основный оксид.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
3. Водородная связь реализуется:

в молекуле водорода
в молекуле воды
между молекулами водорода
между молекулами воды
4. Валентность элемента равна:

числу образуемых им σ-связей
числу образуемых им π-связей
числу образуемых им ковалентных связей
степени окисления с противоположным знаком
5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

фторид серы (VI)
сульфид натрия
графит
натрий
6. В перечне веществ
A) CO₂
Б) Fe₂O₃
B) ZnO
Г) CaO
Д) Cl₂O₇
Е) Al₂O₃
к амфотерным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены буквами:

АДЕ
ВГЕ
БВГ
БВЕ
7. Общим свойством азота и кислорода является:

легкость взаимодействия с фтором
образование молекулярной кристаллической решетки в твердом состоянии
высокие температуры плавления и кипения
проявление высшей валентности, равной номеру группы
8. Оксид рубидия взаимодействует с:

азотом и водородом
водой и углекислым газом
серной кислотой и гидроксидом кальция
фосфором и аргоном
9. Хлороводородная кислота:

относится к сильным электролитам
легко разлагается при кипячении на хлор и водород
не взаимодействует с алюминием
получается в промышленности из хлорида натрия
10. При нагревании разлагается без образования твердого остатка:

KNO₃
NH₄NO₃
Ca(NO₃)₂
Ca₃(PO₄)₂
11. Для осуществления превращений в соответствии со схемой CO₂ → X → Y → CO₂ необходимо последовательно использовать:

Ca(OH)₂, Na₂CO₃, HCl
Ca(OH)₂, HCl, CaCO₃
Na₂O, CaCl₂, HCl
Mg, HCl, CaCO₃
12. Гомологами являются:

пропан и пентан
пропан и циклопропан
пентан и пентен
циклопропан и пропен
13. В отличие от пропина пропен не взаимодействует с:

аммиачным раствором оксида серебра
бромной водой
раствором перманганата калия
хлороводородом
14. При нитровании фенола образуется:

гексановая кислота
пикриновая кислота
пропионовая кислота
олеиновая кислота
15. Верны ли следующие суждения о мылах?
А. К мылам относят, в частности, пальмитат натрия.
Б. Все мыла относятся к поверхностно-активным веществам.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
16. Бутан может быть получен по реакции Вюрца, схема которой:

C₄H₈
C₄H₉Cl + KOH_{спиртовой} →
C₂H₅Cl + Na →
2C₂H₄
17. В схеме превращений CH₃OH C₆H₅COOCH₃ веществом X является:

бензиловый спирт
бензойная кислота
бензол
стеариновая кислота
18. К экзотермическим реакциям относится:

взаимодействие муравьиной кислоты и гидроксида калия
взаимодействие азота и кислорода
гидролиз сульфата меди
разложение карбоната кальция
19. Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует:

уменьшить объем реакционного сосуда
уменьшить температуру
добавить катализатор
измельчить алюминий
20. Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ в газовой системе:

2H₂ + O₂ ⇄ 2H₂O
N₂ + O₂ ⇄ 2NO
H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr
2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂
21. Краткое ионное уравнение 2H⁺ + FeS → 2H₂S + Fe²⁺ отвечает взаимодействию сульфида железа и:

соляной кислоты
уксусной кислоты
фтороводородной кислоты
угольной кислоты
22. Верны ли следующие суждения о качественных реакциях?
А. И карбонат-ионы, и йодид-ионы можно обнаружить с помощью ионов кальция.
Б. Жёлтый осадок образуется при действии ионов серебра на хлорид-ионы.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
23. С химической точки зрения природный каучук является:

полипропиленом
полиизопреном
полибутадиеном
полистиролом
24. При упаривании 300 г 5%-ного раствора сахарозы получили 245 г раствора. Массовая доля сахарозы в полученном растворе равна:

7%
6%
4%
3%
25. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 30 л азота и 40 л водорода, при н.у. составит:

30,0 л
40,0 л
70,0 л
26,7 л
26. Масса железной окалины, образующейся при сгорании в избытке кислорода 5,1 г железа, равна:

7 г
21 г
63,4 г
51 г
27. Установите соответствие между формулой углеводорода и его названием.

C₂H₄

C₈H₈

C₃H₆

C₃H₄
28. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней.

NaOH + Br₂ → NaBr + NaBrO + H₂O

Br₂ + O₃ → BrO₂ + O₂

Cl₂ + I₂ → ICl

HCl + HClO₃ → Cl₂+ H₂O
29. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

KF

K₂CO₃

CuCl₂

KHSO₄
30. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

гидрокарбонат калия

гидрофосфат натрия

ортофосфат цезия

дигидрофосфат натрия
31. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать.

K

Cl₂

P

H₂
32. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

CH₃COOH + NaOH

Zn(OH)₂ + KOH_р-р

KMnO₄ + H₂S

AlCl₃ + AgNO₃
33. Радикалами являются частицы:

C₃H₇
NO
C₅H₁₂
Na₂
Xe
F
34. Вещество состава CH₃-CH₂-CO-O-CH₃ будет реагировать с:

углекислым газом
угольной кислотой
водой
хлором
гидроксидом бария
гидроксидом алюминия
35. З-хлор-2-аминопропановая кислота реагирует с:

NH₃
Hg
HBrO₄
C₂H₅OH
Si
C₅H₁₂
36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH₃ + KBrO₄ → N₂ + KBr + ... .

Там, где происходит процесс восстановления, напишите «Red», где происходит процесс окисления «Ox».

Электронный баланс:
восстановитель

окислитель

Уравнение реакции:
37. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

1.

2.

3.

4.
38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

При записи уравнений реакций используйте молекулярные и структурные формулы органических веществ.

1.

2.

3.

4.

5.
39. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10%-ного раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?

Запишите формулу вещества, числовое значение округлите до десятых. Например: m(H2O) = 14,5 г

m() = г.
40. При сгорании 5,8 г органического вещества образуется 6,72 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты и углекислого газа. На основании этих данных:
1) установите простейшую формулу исходного вещества,
2) приведите уравнение реакции его взаимодействия водородом.

Простейшая формула исходного вещества:

Уравнение реакции:

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция:

Максимальные баллы за задания и перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)

Вариант 4