Инструкция:

- Внимание! Выполнять задания пробного варианта ЕГЭ рекомендуется только после выполнения заданий повышенного уровня сложности (уровень B) и высокого уровня сложности (уровень C), т.к. в каждом из этих заданий приложены инструкции к выполнению;

- Выполните задания пробного варианта ЕГЭ 2015;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Посмотрите на вопросы (задания 1-35) или в формы для ответов на вопросы (задания 36-40);

- Оценки: менее 14 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 14 и менее 34 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 34 и менее 51 - ХОРОШО, 51 и более - ОТЛИЧНО;

- Чтобы сбросить результат тестирования, нажмите кнопку "Сбросить ответы".

Максимальные баллы за задания и перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)

Номер задания	Максимальный балл	Перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)
1 - 26	1	Первичный балл	Тестовый балл	Отметка
27-35	2	от 51	от 73	5
36	3	34-50	56-72	4
37	4	14-33	36-55	3
38	5	0 и менее 14	0-35	2
39	4
40	4

Вариант 3

1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы:

Cl и Ar
Cl^- и Ar
Cl^- и F^-
Na⁺ и Ar
2. Верны ли следующие суждения об алюминии?
А. Атом алюминия в основном состоянии содержит 3 неспаренных электрона.
Б. Алюминий образует амфотерный оксид.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
3. Только неполярные ковалентные связи присутствуют в молекулах:

водорода и воды
хлора и хлороводорода
кислорода и аммиака
водорода и кислорода
4. Свою максимальную степень окисления азот проявляет в соединении:

NH₄Cl
NO₂
Al(NO₃)₃
NOF
Ионную кристаллическую решетку имеет:

фтор
фтороводород
гидрид натрия
хлорид титана (IV)
6. В перечне веществ
A) тринитроглицерин
Б) 2,4,6-тринитротолуол
B) динитроцеллюлоза
Г) нитробензол
Д) нитрометан
Е) динитрат этиленгликоля
к нитросоединениям относятся вещества, названия которых обозначены буквами:

АВГ
БГД
АГД
ВДЕ
7. Верны ли следующие суждения о барии?
А. Барий активно реагирует с водой.
Б. Оксид бария может реагировать с кислородом с образованием пероксида.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
8. Оксид хрома (III) может реагировать с:

углеродом и оксидом кальция
углеродом и водой
водой и оксидом серы (VI)
гидроксидом калия и водой
9. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

углеродом и азотом
углеродом и оксидом азота (I)
алюминием и серебром
алюминием и оксидом железа (III)
10. Как правило, хорошо растворимы все соли:

кальция
магния
азотной кислоты
фосфорной кислоты
11. В схеме превращений ZnO → X → Y → ZnO веществами X и Y могут быть:

Zn(OH)₂ и Zn
ZnCl₂ и ZnF₂
Zn(OH)₂ и ZnCl₂
Zn(NO₃)₂ и Zn(OH)₂
12. Под химическим строением органических веществ понимают:

валентные возможности атомов
порядок соединения атомов друг с другом
геометрическую форму молекулы
валентные углы в молекуле вещества
13. И алкены, и алкины реагируют с:

натрием
водой
оксидом алюминия
углекислым газом
14. Фенол взаимодействует с каждым из двух веществ:

HBr и KOH
O₂ и CO₂
N₂ и NaOH
KOH и Br₂
15. Верны ли следующие суждения об углеводах?
А. И сахароза, и глюкоза дают реакцию серебряного зеркала.
Б. Целлюлоза, в отличие от глюкозы, может гидролизоваться.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
16. Для получения пропана из пропена используют реакцию:

пиролиза
гидролиза
гидратации
гидрирования
17. В схеме превращений C₂H₅OH C₆H₅COOC₂H₅ веществом X является:

пальмитиновая кислота
бензойная кислота
бензол
бензиловый спирт
18. Взаимодействие муравьиной кислоты с метанолом относится к реакциям:

гидрирования
присоединения
этерификации
гидратации
19. С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:

30%-ной HCl
10%-ной H₂SO₄
98%-ной H₂SO₄
20%-ным NaOH
20. Увеличение температуры приводит к смещению химического равновесия в сторону:

прямой реакции
обратной реакции
эндотермической реакции
экзотермической реакции
21. Краткое и полное ионное уравнения совпадают для реакции:

соляной кислоты и карбоната калия
уксусной кислоты и карбоната кальция
уксусной кислоты и едкого натра
угольной кислоты и едкого натра
22. Верны ли следующие суждения о качественных реакциях?
А. Гидроксид меди (II) может быть использован для обнаружения этанола.
Б. Карбоновые кислоты не взаимодействуют с аммиаком.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
23. Структурным звеном полипропилена является:

СН₃-СН=СН₂
-СН₃-СН=СН₂-
-СН(СН₃)-СН₂-
-СН=СН-СН₃
24. К 250 г 20%-ной серной кислоты добавили 50 мл 60%-ной кислоты (плотностью 1,6 г/мл). Массовая доля кислоты в полученном растворе равна:

80%
30%
40%
50%
25. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ равна 590 кДж. При взаимодействии 24 г магния и 5,6 л (н.у.) кислорода выделится теплота количеством:

590 кДж
295 кДж
1180 кДж
118 кДж
26. Масса оксида лития, образующегося при сгорании 3,5 г лития в избытке кислорода, равна:

5 г
7,5 г
10 г
12,5 г
27. Установите соответствие между тривиальным и систематическим названиями соединений.

глицерин

о-ксилол

дивинил

изобутан
28. Установите соответствие между схемой реакции и названием восстановителя в ней.

Ca + H₂ → CaH₂

NH₃ + Ca → Ca(NH₂)₂ + H₂

N₂ + H₂ → NH₃

NH₃ + Cl₂ → Ca(NH₄)Cl + N₂
29. Установите соответствие между названием металла и промышленным электролитическим способом его получения.

кальций

серебро

натрий

свинец
30. Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое.

сульфат натрия

хлорид алюминия

ортофосфат цезия

ацетат аммония
31. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать.

Al

Br₂

S

H₂
32. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

K₃[Cr(OH)₆] + H₂O₂

Fe(OH)₂ + H₂O₂

Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 разб.}

Fe(OH)₃ + HNO_{3 конц.}
33. Для получения метана можно использовать реакции:

нагревание ацетата калия с гидроксидом калия
разложение этена при нагревании
гидролиз карбида алюминия
нагревание хлорметана с натрием
восстановления метаналя
водорода с углеродом
34. Этилацетат:

гидролизуется под действием водных растворов щелочей
не используется как растворитель
образуется в ходе реакции этерификации
горит на воздухе
взаимодействует с бромом с образованием бромистого этила
получается в ходе реакции гидролиза
35. При гидролизе белков могут образоваться:

полипептиды
глицерин
этанол
глицин
этиленгликоль
аминокислоты
36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH₃ + HBrO₃ → ... + Br₂ + ... .

Там, где происходит процесс восстановления, напишите «Red», где происходит процесс окисления «Ox».

Электронный баланс:
восстановитель

окислитель

Уравнение реакции:
37. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Запишите уравнения описанных реакций.

1.

2.

3.

4.
38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

При записи уравнений реакций используйте молекулярные и структурные формулы органических веществ.

1.

2.

3.

4.

5.
39. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г 10%-ного раствора КОН всего оксида азота (IV), который выделится при нагревании 33,1 г нитрата свинца (II).

Запишите формулу вещества, числовое значение и значение в проценах. Например: ω(H2O) = 0,14 или 14%

ω() = или %
40. Некоторый углеводород содержит 12,19% водорода по массе. Молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка. На основании этих данных:
1) установите простейшую формулу углеводорода,
2) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

Простейшая формула исходного вещества:

Уравнение реакции:

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция:

Максимальные баллы за задания и перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)

Вариант 3