Инструкция:

- Внимание! Выполнять задания пробного варианта ЕГЭ рекомендуется только после выполнения заданий повышенного уровня сложности (уровень B) и высокого уровня сложности (уровень C), т.к. в каждом из этих заданий приложены инструкции к выполнению;

- Выполните задания пробного варианта ЕГЭ 2015;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Посмотрите на вопросы (задания 1-35) или в формы для ответов на вопросы (задания 36-40);

- Оценки: менее 14 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 14 и менее 34 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 34 и менее 51 - ХОРОШО, 51 и более - ОТЛИЧНО;

- Чтобы сбросить результат тестирования, нажмите кнопку "Сбросить ответы".

Максимальные баллы за задания и перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)

Номер задания	Максимальный балл	Перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)
1 - 26	1	Первичный балл	Тестовый балл	Отметка
27-35	2	от 51	от 73	5
36	3	34-50	56-72	4
37	4	14-33	36-55	3
38	5	0 и менее 14	0-35	2
39	4
40	4

Вариант 2

1. Электронная конфигурация 1s² соответствует частице:

H
H⁺
H^-
He²⁺
2. Верны ли следующие суждения о железе и его соединениях?
А. Железо находится в VIIIA группе.
Б. Наиболее типичная степень окисления железа +8.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
3. Веществом с ковалентной полярной связью является:

водород
бром
кислород
вода
4. Степень окисления +3 атом хлора имеет в соединении:

ClO₃
Cl₂O₆
Ba(ClO₂)₂
KClO₃
5. Немолекулярное строение имеет:

железо
водород
кислород
угарный газ
6. В перечне веществ
A) CO₂
Б) Fe₂O₃
B) Fe₃O₄
Г) CaO
Д) Cl₂O₇
Е) CrO₃
к кислотным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены буквами:

БВЕ
АДЕ
АГД
БВД
7. Общим свойством меди и цинка является их способность взаимодействовать с:

раствором KOH
раствором BaCl₂
раствором HNO₃
разбавленной H₂SO₄
8. Оксид фосфора (V) не взаимодействует с:

водой
хлоридом натрия
гидроксидом калия
оксидом кальция
9. Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
А. Концентрированная серная кислота относится к водоотнимающим реагентам.
Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
10. Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них:

любой соли
любой кислоты
любого оксида
любой щелочи
11. Для осуществления превращений в соответствии со схемой Al_{амальгам.} → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃ необходимо последовательно использовать:

воду и азот
гидроксид калия и азотную кислоту
воду и азотную кислоту
гидроксид калия и нитрат калия
12. Изомером циклогексана является:

3-метилгексан
циклопентан
бензол
гексен-2
13. Для какого углеводорода особенности химических свойств объясняются единой π-электронной системой в молекуле?:

циклобутан
бутен-1
метилциклогексан
бензол
14. Фенол образует белый осадок при взаимодействии с:

бромной водой
азотной кислотой
гидроксидом калия
аммиаком
15. Верны ли следующие суждения о жирах?
А. Все жиры твёрдые при обычных условиях вещества.
Б. С химической точки зрения жиры относятся к сложным эфирам.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
16. Сложный эфир образуется при реакции этанола с:

метанолом
глицином
пропином
натрием
17. В схеме превращений С₂Н₆ → X → С₂Н₅ОН веществом X является:

этин
этандиол
этен
дибромэтан
18. К экзотермическим реакциям относится взаимодействие:

азота с кислородом
углерода с углекислым газом
воды с углеродом
пропена с бромом
19. Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от:

числа взятых гранул цинка
степени измельчения цинка
концентрации серной кислоты
температуры
20. Для смещения равновесия в сторону исходных веществ в системе N_2(газ) + ЗН_2(газ) → 2NH_3(газ)+ Q необходимо :

увеличить температуру
увеличить давление
увеличить концентрацию азота
уменьшить температуру
21. Слабым и сильным электролитами являются, соответственно, вещества:

уксусная кислота и этилацетат
бромоводород и этанол
пропанол и ацетон
пропионовая кислота и ацетат натрия
22. Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Все соли натрия и калия даже в умеренных дозах ядовиты для человека.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
23. Промышленное получение аммиака основано на реакции, схема которой:

Ca(OH)₂ + NH₄Cl →
Mg₃N₂ + H₂O →
H₂ + N₂
NH₄Cl
24. Массовая доля соли в растворе, полученном при смешивании 1 кг 10%-ного раствора KBr с 3 кг 15%-ного раствора KBr, равна:

13,8%
25%
12,5%
5%
25. При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке:

20 л водорода
10 л кислорода
10 л водорода
20 л кислорода
26. Объём (н.у.) фосфина, который выделится при взаимодействии с соляной кислотой 35 г фосфида кальция, содержащего 7% примесей, равен:

2,45 л
8 л
245 л
4 л
27. Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

угарный газ

мрамор

пищевая сода

гашеная известь
28. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней.

K₂CrO₄

CaCr₂O₇

CrO₂F₂

Ba₃[Cr(OH)₆] ₂
29. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

NaNO₃

Cu(NO₃)₂

RbHCO₃

SnCl₂
30. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

сульфид цезия

нитрат бария

сульфат натрия

карбонат аммония
31. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия.

Al(OH)₃ + RbOH_{водн. р-р →}

Al(OH)₃ + RbO₂

Al(OH)₃ + CsOH

Al(OH)₃ + Cs₂CO₃
32. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

HCl + Na₂CO₃

CaCl₂ + Na₂CO₃

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂

Ca(HCO₃)₂ + NaOH
33. По радикальному механизму протекает взаимодействие:

пропена и бромной воды
пропена и бромоводорода
пропена и хлора (в водном растворе)
пропена и хлора (при 500 °С)
этана и кислорода
метана и хлора
34. Метанол в соответствующих условиях может быть получен по реакции:

CH₃ONa + H₂O →
CH₄ + H₂O →
HCCl₃ + KOH →
HCOH + H₂ →
CO + H₂ →
CH₃Cl + O₂ + H₂ →
35. Глицин вступает в реакцию этерификации с:

пропанолом-1
пропанолом-2
уксусной кислотой
оксидом магния
этиловым спиртом
металлическим кальцием
36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + ... + ... .

Там, где происходит процесс восстановления, напишите «Red», где происходит процесс окисления «Ox».

Электронный баланс:
восстановитель

окислитель

Уравнение реакции:
37. Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.

1.

2.

3.

4.
38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

При записи уравнений реакций используйте молекулярные и структурные формулы органических веществ.

1.

2.

3.

4.

5.
39. Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. Какой объём 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/мл понадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?

Запишите формулу вещества, числовое значение целым числом. Например: m(H2O) = 14 г

V_р-ра() = мл.
40. Некоторое органическое соединение, помимо углерода и водорода, содержит азот, массовая доля которого 23,7%. Это соединение обладает нециклическим строением, взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли, молекула его содержит два углеводородных радикала. На основании этих данных:
1) установите простейшую формулу органического соединения,
2) приведите уравнение реакции его взаимодействия с соляной кислотой.

Простейшая формула исходного вещества:

Уравнение реакции:

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция:

Максимальные баллы за задания и перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)

Вариант 2