Инструкция:

- Внимание! Выполнять задания пробного варианта ЕГЭ рекомендуется только после выполнения заданий повышенного уровня сложности (уровень B) и высокого уровня сложности (уровень C), т.к. в каждом из этих заданий приложены инструкции к выполнению;

- Выполните задания пробного варианта ЕГЭ 2015;

- Нажмите на кнопку "Показать результат";

- Посмотрите на вопросы (задания 1-35) или в формы для ответов на вопросы (задания 36-40);

- Оценки: менее 14 баллов - НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 14 и менее 34 - УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 34 и менее 51 - ХОРОШО, 51 и более - ОТЛИЧНО;

- Чтобы сбросить результат тестирования, нажмите кнопку "Сбросить ответы".

Максимальные баллы за задания и перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)

Номер задания	Максимальный балл	Перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)
1 - 26	1	Первичный балл	Тестовый балл	Отметка
27-35	2	от 51	от 73	5
36	3	34-50	56-72	4
37	4	14-33	36-55	3
38	5	0 и менее 14	0-35	2
39	4
40	4

Вариант 1

1. Электронная конфигурация 1s² 2s² соответствует частице:

C^4-
C⁴⁺
C⁴⁺
C^2-
2. Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов серы - хлора - йода:

возрастают
ослабевают
сначала возрастают, затем ослабевают
сначала ослабевают, затем возрастают
3. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:

хлориде натрия
бромиде аммония
бромиде алюминия
хлориде железа (II)
4. Не проявляет высшей валентности, равной номеру группы, элемент:

углерод
хлор
фосфор
фтор
5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

литий
оксид натрия
красный фосфор
белый фосфор
6. В перечне веществ
A) NH₄Cl
Б) (NH₄)₂SO₄
B) NH₄HCO₃
Г) NaH
Д) CaHPO₄
Е) KHS
к кислым солям относятся:

АБВ
АВГ
БГД
ВДЕ
7. Верны ли следующие суждения о фосфоре?
А. Фосфор горит на воздухе с образованием Р₂О₅.
Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
8. Оксид хлора (VII) взаимодействует с каждым из двух веществ:

кислородом и водородом
водой и углекислым газом
водородом и гидроксидом кальция
кремнием и гелием
9. Ортофосфорная кислота:

относится к наиболее сильным электролитам
легко разлагается при хранении
не взаимодействует со щелочными металлами
получается в промышленности из фосфора или фосфатов
10. Хлорид аммония в отличие от хлорида калия:

хорошо растворяется в воде
легко разлагается при нагревании
дает осадок с нитратом серебра
не реагирует со щелочами
11. Для осуществления превращений в соответствии со схемой P₂O₅ → X → Y → Ca(Н₂PO₄)₂ необходимо последовательно использовать:

водород, гидроксид кальция, соляную кислоту
водород, азотную кислоту, кальций
воду, гидроксид кальция, серную кислоту
гидроксид кальция, воду, оксид кальция
12. Только sp²-гибридизация атомных орбиталей углерода имеет место в молекуле:

бутена-1
бутена-2
циклопропана
бутадиена-1,3
13. В отличие от пропена пропин взаимодействует с:

аммиачным раствором оксида серебра
бромной водой
раствором перманганата калия
хлороводородом
14. Этиленгликоль реагирует с:

водородом
бромной водой
натрием
оксидом алюминия
15. Верны ли следующие суждения об углеводах?
А. К полисахаридам относятся целлюлоза и крахмал.
Б. Глюкоза - типичный представитель гексоз.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
16. Гидролизом карбида алюминия получают:

этан
метан
этин
этен
17. В схеме превращений С₆Н₅СН₃ → X → С₆Н₅СООСН₃ веществом X является:

С₆Н₅СООН
С₆Н₅С₂Н₅
С₆Н₅ОН
С₆Н₅СН₂ОН
18. К реакциям замещения относится взаимодействие:

уксусной кислоты и гидроксида натрия
уксусной кислоты и хлора
уксусной кислоты и соды
уксусной кислоты и глицина
19. Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:

уменьшить давление хлора
уменьшить температуру
добавить несколько гранул цинка
измельчить цинк
20. Изменение давления приведет к смещению равновесия в системе:

А_2(газ) + В_2(газ) → 2АВ_(тв.)
А_2(тв.) + В_2(газ) → А₂В_2(газ)
2А_(газ) + В_2(тв.) → 2АВ_(газ)
А(газ) + В_2(тв.) → АВ_2(газ)
21. Краткое ионное уравнение 2Н⁺ + S^2- → H₂S отвечает взаимодействию:

соляной кислоты и сульфида железа
соляной кислоты и сульфида калия
азотной кислоты и сульфида меди
угольной кислоты и сульфида натрия
22. Верны ли следующие суждения о качественных реакциях?
А. С солями свинца все соли натрия дают чёрный осадок.
Б. При действии азотной кислоты на карбонат-ионы появляется жёлтое окрашивание без выделения газа.

верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
23. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция:

HgS + O₂ → Hg + SO₂
CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu
2NaCl 2Na + Cl₂
AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl
24. Смешали 155 г 5%-ного раствора уксусной кислоты и 207 г 11%-ного раствора её. Масса уксусной кислоты в полученном растворе равна:

362 г
16 г
3,62 г
30,5 г
25. Максимальный объём аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 40 л азота и 30 л водорода, при н.у. составит:

40 л
30 л
70 л
20 л
26. На 10 г сульфида алюминия подействовали избытком раствора серной кислоты. Объём (н.у.) выделившегося при этом газа составил:

22,4 л
10 л
4,48 л
1,5 л
27. Установите соответствие между формулой органического соединения и его названием.

С₂Н₅-ОН

С₆Н₅-СН=СН₂

СН₂(ОН)-СН(ОН)-СН₂(ОН)

СН₂=С(СН₃)-СН=СН₂
28. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней.

K₂CO₃ + Br₂ → KBr + KBrO₃ + CO₂

Br₂ + Cl₂ → BrCl

Br₂ + I₂ → BrI

HBr + HBrO₃ → Br₂ + H₂O
29. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

NaF

Hg(NO₃)₂

FeCl₂

KHSO₄
30. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

хлорид золота (III)

сульфат железа (II)

ортофосфат цезия

ацетат калия
31. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать.

Na

I₂

N₂

H₂
32. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

CuSO₄ и KOH

CuSO₄ и Na₂S

Cu(OH)₂ и Na₂SO₄

Cu(OH)₂ и HNO₃
33. Радикалами являются частицы:

С₂Н₅
NO₂
СН₄
N₂
Не
Br
34. Сложный эфир не образуется при взаимодействии:

муравьиной кислоты и карбоната натрия
уксусной кислоты и пропанола
пропионовой кислоты и изопропилового спирта
бутанола-2 и калия
бутанола-2 и фенилаланина
глицина и гидроксида магния
35. Аминобутановая кислота реагирует с:

Mg(OH)₂
Cu
С₃Н₇OH
HBrO₄
SiO₂
C₃H₈
36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₃PO₄ + ... + ...

Там, где происходит процесс восстановления, напишите «Red», где происходит процесс окисления «Ox».

Электронный баланс:
восстановитель

окислитель

Уравнение реакции:
37. Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом чёрный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Запишите уравнения описанных реакций.

1.

2.

3.

4.
38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

При записи уравнений реакций используйте молекулярные и структурные формулы органических веществ.

1.

2.

3.

4.

5.
39. Какую массу оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15%-ного раствора селеновой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое?

Запишите формулу вещества, числовое значение округлите до десятых. Например: m(H2O) = 14.2 г

m() = г.
40. Некоторое органическое вещество, взаимодействуя с гидроксидом калия, образует продукт, содержащий 28,57% кислорода. Известно, что это вещество может реагировать с метанолом и оксидом кальция, а также окрашивает лакмус в красный цвет. На основании этих данных:
1) установите простейшую молекулярную формулу исходного вещества,
2) приведите уравнение реакции его взаимодействия с метанолом.

Простейшая формула исходного вещества:

Уравнение реакции:

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция:

Максимальные баллы за задания и перевод первичных и тестовых баллов ЕГЭ в отметки (по пятибалльной системе)

Вариант 1